Tabel Periodik & Komponennya

Tabel Periodik adalah pengaturan unsur-unsur kimia yang disortir dalam urutan dengan meningkatkan nomor atom dalam kolom vertikal yang disebut sebagai kelompok, dan baris horizontal yang dikenal sebagai periode. Ini adalah alat akal dalam kimia dan cabang ilmu lainnya. Dmitri Ivanovich Mendeleev, seorang kimiawan Rusia, mendirikan Hukum Periode dan landasan untuk Tabel Periodik. Hukum Berkala menyatakan bahwa unsur-unsur adalah dalam rangka peningkatan massa. Henry Mosley, seorang fisikawan Inggris, mengorganisasikan unsur-unsur menurut nomor atom yang meningkat, yang digunakan dalam Tabel Periodik modern. Saat ini ada 118 elemen pada Tabel Periodik, 90 di antaranya ditemukan di alam, dan sisanya dikembangkan oleh manusia.

Unsur kimia adalah zat yang tidak dapat secara kimia dipecah menjadi zat yang lebih kecil. Unsur-unsur dari tabel periodik dibedakan oleh nomor atom mereka, yang merupakan jumlah proton dalam inti di dalam atom-atom unsur. Jumlah elektron dalam atom setara dengan jumlah proton. Ada tiga komponen yang terlihat untuk setiap elemen pada Tabel Periodik, yang merupakan nomor atom, simbol elemen, dan massa atomnya. Nomor atom adalah jumlah proton dalam atom suatu unsur, simbol ini terdiri dari satu atau dua huruf yang mewakili elemen, dan massa atom adalah kombinasi dari massa proton dan neutron. Misalnya, elemen Simbol Karbon adalah C, nomor atomnya adalah enam, dan nomor atomnya adalah dua belas.

Unsur-unsur dipecah menjadi beberapa kelompok dalam Tabel Periodik. Sebagian besar unsur adalah logam, yang dipersempit menjadi logam alkali, logam alkali tanah, logam transisi, dan logam transisi dalam. Kolom terakhir di sebelah kanan tabel dikenal sebagai gas lembam. Kolom sebelum gas lembam adalah halogen. Seperti gas inert dan halogen, empat kelompok sebelum dua kolom ini juga bukan logam. Dua kelompok pertama, dimulai dengan Hidrogen dan Berilium, adalah 1A dan 2A; kelompok yang dimulai dengan Boron, Karbon, Nitrogen, Oksigen, Fluor dan Helium adalah 3A hingga 8A. Logam-logam di antara 1A sampai 8A adalah 1B hingga 10B.

Tabel Periodik unsur sangat penting dalam kimia karena mengandung informasi mendasar yang memberi ahli kimia kemampuan untuk membedakan properti elemen karena format tabel. Dengan data ini, ahli kimia dapat memprediksi reaksi kimia karena kelompok yang berbeda (logam, gas inert, metalloids, dll.), Dan mereka dapat menentukan asosiasi dari elemen yang berbeda satu sama lain.

Kimia – 7,5 Rahasia dari Tabel Periodik

Jika Anda ingin meningkatkan nilai kimia Anda, luangkan waktu untuk menguasai rahasia tabel periodik. Tabel periodik adalah salah satu penemuan ilmiah terbesar sepanjang masa. Mungkin kedua hanya untuk metode ilmiah. Jadi, sangat penting bahwa Anda menguasai cara menggunakan tabel periodik.

Rahasia # 1 Nomor Atom

Atom adalah jumlah proton dalam inti atom. Itu adalah jumlah proton yang menentukan elemen. Nomor atom hidrogen adalah "1" dan hidrogen hanya memiliki satu proton. Elemen-elemen disusun dalam tabel periodik sesuai dengan nomor atom.

Rahasia # 2 Hukum Modern Periodik

Hukum periodik, pertama kali disajikan oleh Dmitri Mendeleev dan kemudian dimodifikasi oleh Henry Moseley, menyatakan bahwa sifat fisik dan kimia dari unsur-unsur adalah fungsi periodik dari nomor atom. Yang berarti bahwa ada pola berulang dalam urutan elemen.

Rahasia # 3 Periode dan Keluarga

Tujuh periode (baris) tabel periodik mewakili tujuh tingkat energi yang dihuni elektron. Delapan keluarga (kolom) mewakili posisi orbital elektron valensi dari elemen.

Rahasia # 4 Konfigurasi Elektron

Tabel periodik juga menyumbang konfigurasi elektron dari sebuah elektron. Dua keluarga pertama mewakili orbital "s" dan enam keluarga berikutnya mewakili orbital "p". Sangat penting bahwa Anda meluangkan waktu untuk memahami cara menulis konfigurasi elektron terutama untuk elektron valensi.

Rahasia # 5 Elektron Valensi

Elektron valensi adalah elektron yang menempati tingkat energi tertinggi. Penting untuk menguasai konsep ini karena elektron valensi adalah elektron yang terlibat dalam ikatan. Anda menentukan elektron valensi dengan menghitung elektron "s" dan "p" pada periode tersebut. Anda dapat menentukan bahwa fluor memiliki tujuh elektron valensi dengan pergi ke periode kedua dan menghitung lebih dari tujuh kali.

Berapa banyak ikatan yang akan terbentuk oleh fluor ditentukan oleh apakah fluor akan mendapatkan atau kehilangan elektron.

Rahasia # 6 The Octet Rule

Aturan oktet menyatakan bahwa atom cenderung mendapatkan atau kehilangan elektron untuk mendapatkan konfigurasi gas mulia. Konfigurasi gas mulia adalah situasi dan alam yang paling stabil cenderung menuju stabilitas.

Apakah atom akan mendapatkan atau kehilangan elektron tergantung pada yang membutuhkan energi paling sedikit. Karena akan lebih mudah memperoleh satu elektron daripada kehilangan tujuh, fluor akan cenderung mendapatkan satu elektron menciptakan anion.

Jadi, fluor akan cenderung terbentuk satu ikatan.

Rahasia # 7 The Driving Force

Kekuatan pendorong di balik ikatan kimia adalah kecenderungan atom untuk mendapatkan atau kehilangan elektron untuk mendapatkan konfigurasi gas mulia. Jika sebuah atom membutuhkan dua elektron untuk mendapatkan konfigurasi gas mulia maka ia akan mendapatkan dua elektron dengan berbagi elektron (kovalen) atau dengan mengambil elektron (ionik).

Rahasia # 7,5 Pengecualian

Sangat penting bagi Anda untuk tetap fleksibel ketika mempelajari kimia atau sains apa pun karena hampir selalu ada pengecualian terhadap aturan. Oleh karena itu bersiaplah untuk komplikasi atau pengecualian dan pelajari pengecualian ini. Jangan melawannya, lakukan saja.